Question

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备吸收释放和应用进行了研究

（1）仪器B的名称是：____，请在方框中画出F中缺少的部分____。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：_______________________；　调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是________

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：__________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________________。

（5）在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为_____________ （保留两位小数）； 此时装置F的作用是：______________

（6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____，（选填“I”或“II”）

理由是：_________________________________________________________________

Answer 1

【答案】 分液漏斗 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收 吸收Cl2 4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O 0.36L 检验是否有ClO2生成(只要能表述出检验ClO2即可) II 稳定剂 II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解析】(1)结合仪器结构可知仪器B的名称是分液漏斗，F中淀粉—KI溶液是检验ClO2气体的，导管应长进短出，具体装置连接方式为；

(2)A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，发生反应化学方程式为A中发生：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；

(3)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；

(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；

(5)1.81g NaClO2的物质的量为=0.02mol，生成ClO2 的物质的量为0.02mol×=0.16mol，体积为0.16mol×22.4L/mol=3.6L； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成；

(6)由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。