[题目]当光束通过下列分散系时.能观察到丁达尔效应的是A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.K2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.K2SO4溶液

【答案】C

【解析】

当光束通过胶体，能观察到丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，C满足题意。

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（2）小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________________。

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________________。

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为________________________。

【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

【题目】将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是

A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

B. 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等

C. 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1

D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

【题目】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题:

(1)用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:

I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1

II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2

III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3

IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4

①在反应器B中进行的反应是_______(填反应前面的代号)；“物质2”是______(填化学式)。

②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(2)用FeO作载氧剂部分反应的lgKp[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]与温度的关系如下图所示:

①图中涉及的反应中,属于吸热反应的是______(填反应前面的代号)。

②恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是______( 填字母)。

a.v正(CH4)=v正(CO2)

b.气体的压强不再随时间变化

c.气体的密度不再随时间变化

d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等

③若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是__________。

④在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为________。

(3)若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是__________________。

【题目】【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:

已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰，D只有3组峰。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______，G中含氧官能团的名称是______。

(2)C的结构简式是______，D的结构简式是______ 。

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是____________。

(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为______ 。

(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线: ______(其他试剂任选)。

【题目】下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

选项	X	Y	Z
A	Al	NaAlO2(aq)	Al(OH)3
B	MgO	MgCl2(aq)	Mg
C	H2O(g)	Fe3O4	Fe
D	NaOH(aq)	Na2CO3(aq)	NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

【题目】I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度(mol/L)	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
1	2molCO和4molH2	a1％	c1	放出Q1kJ热量
2	2molCH3OH	a2％	c2	吸收Q2kJ热量
3	4molCO和8molH2	a3％	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

【题目】利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂 B.降低反应温度

C. 增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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