题目内容
【题目】（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2molL－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。
【答案】 没有 锌片 2H＋＋2e－=H2↑ c（H2SO4）＝1molL－1，c（ZnSO4）＝1molL－1
【解析】(1)铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，电池总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑；
(2)当收集到11.2LH2(标准状况)，即0.5molH2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，
c(H2SO4)=
=1molL-1，c(ZnSO4)=
=1molL-1。
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【题目】元素X的各级电离能数据如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol－1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | 14 831 | 18 378 |
则元素X的常见价态是( )。
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6
