Question

【题目】某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷

C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+

D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-

Answer 1

【答案】C

【解析】A、Fe3＋具有强氧化性，与SO2发生2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，加入稀盐酸酸化的BaCl2，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，从而说明A中发生氧化还原反应，故A说法正确；B、缺少防倒吸装置，故B说法正确；C、A装置中含有过量的SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对Fe2＋检验产生干扰，故C说法错误；D、淀粉褪色，说明发生SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：SO2>I－，故D说法正确。