[题目]下列反应中.属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH===CH2的反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中，属于加成反应的是( )

A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH===CH2的反应

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷

【答案】D

【解析】A取代反应；B从产物看，丙烯中甲基上的一个氢原子被氯原子取代，是取代反应；C氧化反应；D加成反应。

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A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-

B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ．

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式．

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

【题目】在3种有机物 ①乙烯、②乙醇、③淀粉中，可从石油中获得的化工原料是_______（填序号，下同），可用于生产葡萄糖的是______，可用作溶剂的是______。

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

C．Cl2和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。

a．CCl4 b．H2O

c.NH4Cl溶液 d．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。

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