镁及其合金是一种用途很广的金属材料.海水中镁的含量为1.10 mg·L-1.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2.可以加入过量试剂①.试剂①最好选用 .(2)加入试剂①后.能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 .(3)试剂②可以选用 .其反应的离子方程式为 .(4)无水MgCl2在熔融状态下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用       。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是           。
(3)试剂②可以选用       ，其反应的离子方程式为              。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式                                      。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为     mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为    L。

(1)Ca(OH)₂ (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)₂＋2H^＋=Mg²^＋＋2H₂O
(4)MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑
(5)5.50 9.09×10⁸

解析

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下列叙述正确的是

A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）

Mg(OH)₂

Mg(OH)₂

Mg(OH)₂

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
                                                     （写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br0₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：                  。
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是________________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________。
(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是________，从沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式____________________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________。

冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A．气体X中含有SO₂

B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH₃·H₂O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH₃)₄ ]Cl₂+ H₂O

CuO + 2HCl↑+ 4NH₃↑

D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na₂CO₃溶液的原因是游离的Cu²⁺浓度太低

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH + Cl₂ =" KCl" + KClO + H₂O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl₂ =" 5KCl" + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
（1）该生产工艺应在             （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式                                            ；
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是                             ：
（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品                            （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途             。
（6）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄²^－)的变化，结果见图。该实验的目的是            ；发生反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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