题目内容
14.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A. | Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 | |
B. | N、O、F原子半径依次增大 | |
C. | Li、Na、K的金属性依次减弱 | |
D. | P、S、Cl最高正价依次升高 |
分析 A、同周期元素的原子,从左到右,最外层电子数依次增多;
B、同周期元素的原子,从左到右,原子半径依次减小;
C、同一主族元素,从上到下,金属性依次增强;
D、元素最高正价=最外层电子数.
解答 解:A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3,逐渐增多,故A正确;
B、N、O、F是同周期元素的原子,从左到右,原子半径依次减小,故B错误;
C、Li、Na、K是同主族元素,从上到下的金属性依次增强,故C错误;
D、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7,逐渐升高,故B正确;
故选BC.
点评 本题考查学生元素周期律的应用知识,可以元素周期律来回答,难度不大.
练习册系列答案
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4.A、B为短周期元素,二者可以组合成多种我们熟知的化合物.在这些化合物中,A 与B的原子个数比为A:B=1:2.已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-6 ⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是( )
A. | ①④ | B. | ②⑧ | C. | ③⑤ | D. | ⑥⑦ |
5.下列说法正确的是( )
A. | 乙酸和乙醇都属烃类化合物 | |
B. | 有机化合物一定含有碳元素 | |
C. | 丙烷和丁烷都有同分异构体 | |
D. | 燃烧生成CO2和H2O的物质不一定是烃类 |
2.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有( )
A. | 加热浓氨水 | B. | 加热NH4Cl固体 | ||
C. | 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 | D. | 加热H2SO3溶液 |
9.关于钠的叙述中,不正确的是( )
A. | 钠是银白色金属,硬度很大 | B. | 金属钠的熔点很高 | ||
C. | 金属钠通常保存在空气中 | D. | 钠的密度比水大 |
9.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义.以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2;的和0.6molH2的,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3 的物质的量为0.2mol.则前5分钟的平均反应速率v( N2)=0.01mol/(L•min).
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有CD.
A.加了催化剂 B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
请完成下列问题:
①试比较K1、K2 的大小,K1>K2 (填“<”、“>”或“=”):
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC(填序号字母)
A.容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(H2)正=3v(N2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g) 的化学平衡常数为2.当测得NH3、N2
和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的v(N2)正>v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”).
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是C.
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益.
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2;的和0.6molH2的,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3 的物质的量为0.2mol.则前5分钟的平均反应速率v( N2)=0.01mol/(L•min).
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有CD.
A.加了催化剂 B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2 的大小,K1>K2 (填“<”、“>”或“=”):
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC(填序号字母)
A.容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(H2)正=3v(N2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g) 的化学平衡常数为2.当测得NH3、N2
和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的v(N2)正>v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”).
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是C.
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益.