题目内容
【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C. 元素的原子半径呈周期性变化
D. 元素的化合价呈周期性变化
【答案】B
【解析】试题分析：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。故选B。
【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；
②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；
②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_______molL-1，pH为__________。
