题目内容
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
| A．自来水 | B．0.5 mol·L－1盐酸 |
| C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 | D．0.5 mol·L－1KCl溶液 |
B
解析试题分析：溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，所以溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；A正确；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；C正确；0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；D正确；只有0.5 mol·L-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，溶液导电性变化不大，答案选B。
考点：考查溶液导电性强弱的有关判断
练习册系列答案
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案
相关题目
现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
| A．两溶液中的c（OH－）相等 | B．两溶液中的c(H＋)相同 |
| C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 | D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同 |
下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：
①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．②③ |
在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是
| A．Mg(OH)2的溶解度最小 | B．Ca(OH)2的溶解度最小 |
| C．AgCl的溶解度最小 | D．物质Ksp越大溶解度也越大 |
用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 |
| B．白醋能溶解氢氧化铜 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
| D．pH试纸显示白醋的pH为2.3 |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 |
| B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
| C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 |
D．溶液中 不变 |
25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
| A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋) |
| B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) |
| D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) |
下列说法不正确的是( )
| A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |