题目内容
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 |
| B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
| C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 |
D．溶液中 不变 |
D
解析试题分析：醋酸溶液中加入水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增加，但是离子浓度减小，所以导电性减弱；AB错误；C．因为醋酸是弱酸，再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液PH<7.C错误；D表示的是醋酸的电力平衡常数，温度不变，电离平衡常数不变，D正确。
考点：弱电质溶液的稀释
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
| A．自来水 | B．0.5 mol·L－1盐酸 |
| C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 | D．0.5 mol·L－1KCl溶液 |
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
| A．氨水 | B．氢氧化钠 | C．碳酸镁 | D．碳酸钠 |
0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
| A．13 | B．7 | C．5.2 | D．1 |
25℃时，把下列物质加入水中能促进水电离的是
| A．NaCl | B．HCI | C．NH4Cl | D．KOH |
相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用
表示水的离子积，a表示水的电离度，能使
的值增大的是
| A．NaOH | B． | C．HC1 | D． |
水的电离过程为：H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．c(H+)随着温度升高而降低 | B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸馏水中通HCl， Kw增大 | D．水的电离为吸热过程 |
常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是 ( )。
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离 |
| B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者 |
下列叙述正确的是(双选) ( )。
| A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大 |
| C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大 |
| D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |