Question

【题目】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是： (　　)

A. 0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(Lmin) B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 由T1向T2变化时，V正> V逆 D. 此反应的正反应为吸热反应.

Answer 1

【答案】AD

【解析】根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0．

A、0～4分钟时，A的平均反应速率v==0.01mol/（Lmin），不是瞬时速率，故A错误；B、该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），K=，故B正确；C、由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D、当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应是放热反应，故D错误；故选AD。