题目内容
【题目】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定
【答案】B
【解析】试题分析：醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水水解促进水的电离，答案选B。
【题目】铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：①铝②硅③铝、硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是( )A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
【题目】下列说法正确的是
A. 离子化合物中一定含有金属元素
B. 构成物质的分子中一定含有化学键
C. 非极性键也可能存在于离子化合物中
D. 共价化合物中可能含有离子键
【题目】用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ） A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
【题目】最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（ ） A.放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl3﹣+Cl﹣B.充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C.放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gD.充电时，阴极发生：4Al2Cl3﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣
【题目】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素X－离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
【题目】铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1： （1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是 ．（2）焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2 ， Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式 ． 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为 ．（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 ．（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 ．（5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n= ．
【题目】下列仪器在使用前不需要检漏的是( )
A. 分液漏斗 B. 滴定管
C. 量筒 D. 容量瓶
【题目】煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示． 回答下列问题：（1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为 ．（2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是 ．（3）转化器中的催化剂是V2O3 ， 而反应条件选择400～500℃和常压的原因是 ． 已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ， 该反应过程中通入稍过量O2的目的是（4）实验生产中常采用两次转化，其目的是 ， 流程中可循环利用的物质是 ．（5）该方法合成硫酸的优点是；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为 ，试提出利用富余反应热的方法： ．
