题目内容

如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

 

(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。 

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。 

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　

(4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。 

 

(1)　(2)SO42—　PO43—

(3)Na+-Na+　离子键和非极性键

(4)15、16、17

【解析】(1)根据元素周期表中的片段可知为二、三周期的右半部分,若X为空气中的主要成分之一,则X为N元素,则W为Ar元素,原子结构示意图为。(2)根据Y、W、Z对应的酸,可判断Y、W、Z分别为N、

P、S,电子数相等的含氧酸根为SO42—、PO43—。(3)Na与Y和Z单质反应生成摩尔质量相同的两种化合物,

符合条件的Y和Z分别是O和S,Y形成的化合物为Na2O2,电子式为Na+Na+,含有离子键和非极性键。(4)根据元素周期表的排列可判断Y可能处于第15、16、17纵行。

 

练习册系列答案
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磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。

(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是  　。

(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为  　。

(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为  　。

(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作　 。

(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。

 

在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(　　)

①废气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电

A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

 

一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

 

(1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 

(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　 (结果保留一位小数)。 

(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。 

(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)

(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

 

在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时

B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时

D.体系颜色不再发生改变时

 

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

 

 

X

Y

Z

W

 

 

 

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W

C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈

D.X的氧化物不能与Z单质反应

 

为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

 

下列热化学方程式中,正确的是(　　)

A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1

 

C.上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) 　ΔH=-181.6 kJ/mol

则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1

 

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是 　。

(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是　 。

(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;

②在此条件下,NO2的转化率极低;

③　 。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(5)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:　　　　　　　　　　　 。

(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

①装置的合理连接顺序是　 。

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

 

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