题目内容

如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A．减小B．增大C．不变D．无法确定
C
密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度也是不变的，答案选C。
练习册系列答案
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稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 (   )
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体
NO分子在人体内有独特功能，Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（   ）
A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物；
B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；
C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；
D．NO是红棕色气体；
某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2
C．RH和NO2转化为PAN和O3D．O3转化为PAN
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1>V2>V3B．V1>V3 >V2C．V2>V3 >V1D．V3>V1>V2
.A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（1）E与J 按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D２O中发生水解反应的化学方程式是                                   。
（本题共12分）
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为          ；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                           ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ?mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。
Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
(1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           。
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为   和    (写元素符号)。
有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
A 3∶2       B.2∶3         C.1∶4         D.4∶1
下列对于硝酸的认识，不正确的是（   ）
A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与稀HNO3的反应属于置换反应
C．浓HNO3光照分解会产生氧气D．常温下，可用铝制容器盛装浓HNO3

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