题目内容
【题目】有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．若将13.8gA与足量金属钠充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状况）．通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式．
【答案】解：在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量为：46×2=92；
13.8g A完全燃烧后，将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量，故燃烧生成二氧化碳质量为：30.6g﹣10.8g=19.8g，
13.8g A的物质的量为： 
=0.15mol，燃烧生成水的物质的量为： 
=0.6mol，二氧化碳的物质的量为： 
=0.45mol，
根据原子守恒，有机物A分子中C原子数目为： 
=3、H原子数目为： 
=8，故O原子数目为： 
=3，故有机物A的分子式为C3H8O3；
将13.8gA（0.15mol）与足量金属钠充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状况），生成氢气的物质的量为： 
=0.225mol，说明0.15molA分子中含有0.45mol羟基，则A的结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH2OH，
答：A的相对分子质量为92，分子式为C3H8O3 ， 结构简式为CH2（OH）CH（OH）CH2OH．
【解析】相同条件下气体的相对密度与相对分子量成正比，据此计算出A的相对分子量；
13.8g A完全燃烧后，将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g为燃烧生成二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g为水的质量，故燃烧生成二氧化碳质量=30.6g﹣10.8g=19.8g，根据n= 
计算有机物A、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物A分子中C、H原子数目，再根据相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物A的分子式；根据与钠反应生成氢气的量确定A分子中含有的官能团类型，然后结合分子式确定其结构简式．
练习册系列答案
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【题目】表是元素周期表的一部分．
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
根据①～元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ． （用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是 ， 还原性最强的是 ． 化学性质最不活泼的元素是 ． （用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图： ．
（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： ．
（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、 ． 其中相对不稳定的是 ．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），在⑧与中，化学性质较活泼的是 ， （填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）： ．
