题目内容
(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为 。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡 ；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
作出此判断的理由是 。
（16分）（1）① 0.225 (3分) 75% (3分) ② C D (4分)
(2) C （2分）
理由是：K＝c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，CH3OH、CO成比例减小，c(H2)不变，则K不变 (4分)
解析:
名校课堂系列答案
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡 ；
CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0kJ/mol