题目内容
【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： 
（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 ．
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）．
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）偏小
（3）c
（4）不相等；相等
【解析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，所以答案是：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，所以答案是：偏小；（3）为减少能量损失，实验过程中一次迅速倒入NaOH溶液；故选c；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用55mL0.5molL﹣1H2SO4溶液跟55mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
所以答案是：不相等；相等．
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