Question

【题目】今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是（ ）

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+

B.溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1

C.溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣

D.溶液中n（SO42﹣）≤0.02mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

200mL溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，结合电荷守恒，一定含有钠离子，氯离子是否存在无法判断。

A. 溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+，选项A正确；

B. 原溶液中存在0.02molSO42-，c(SO42-)==0.1mol/L，存在0.04molCO32-， c(CO32-)==0.2mol/L，根据电荷守恒，若只存在SO42-、CO32-、Na+，则2c(CO32-)+ 2c(SO42-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，忽略水解，c(OH-)= c(H+)，故溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1，选项B正确；

C. 溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣，选项C正确；

D. 溶液中n（SO42﹣）=0.02mol，选项D不正确；

答案选D。