Question

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

Answer 1

分析：0.078molFe²⁺被氧化为0.078molFe³⁺，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl₂与0.01molX₂O₇^2-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．

解答：解：0.078molFe²⁺被氧化为0.078molFe³⁺，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl₂与0.01molX₂O₇^2-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得a=3．则X值为3．
故选C．

点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．