题目内容
B．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，弱根离子越弱，其水解程度越大；
D．将等浓度等体积的醋酸滴加到碳酸钠溶液中，二者恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，溶液呈碱性．
B．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，等浓度的酸或碱，弱电解质抑制水电离程度小于强电解质，含有弱根离子的盐促进水电离，弱根离子越弱，其水解程度越大，则水的电离程度越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以碳酸钠促进水电离程度大于醋酸钠，则水的电离程度由大到小的顺序为：④③①②，故C正确；
D．将等浓度等体积的醋酸滴加到碳酸钠溶液中，二者恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，醋酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，易水解而导致其溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
（2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是
的物质的量浓度相同(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 1 | 温度/℃ | 催化剂 | ||
| 2 | 40 | FeCl3溶液 |
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| 3 | 20 | FeCl3溶液 |
|
|
| 4 | 20 | MnO2 |
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| 5 | 20 | 无 |
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实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是 。
(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应
可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积
溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
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序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
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1 |
温度/℃ |
催化剂 |
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2 |
40 |
FeCl3溶液 |
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3 |
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FeCl3溶液 |
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4 |
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MnO2 |
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无 |
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实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是 。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是 。