题目内容

【题目】人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列不属于合金的是(　　)

A. 黄铜 B. 铁锈 C. 生铁 D. 焊锡

【答案】B

【解析】

合金是金属和金属或非金属熔合在一起形成的有金属特性的物质，是混合物。

A. 黄铜是铜锌合金 ，A错误；

B. 铁锈的主在成分是氧化铁，氧元素和铁元素两种元素化合在一起，不是合金，B正确；

C. 生铁是铁和碳的合金，C错误；

D. 焊锡是锡、铅合金，D错误；

答案为B

练习册系列答案
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【题目】课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）
A.原溶液中一定含有SO42﹣离子
B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl﹣离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子

【题目】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

【题目】实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接接接接。
（2）E装置的作用是 ， G装置的作用是 ， D中的现象为 ， B中的现象为。
（3）写出下列反应的离子方程式：B中 ， G中。

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是

A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

B. 若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋q

C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q

D. 加催化剂或增大压强，可实现图3中a→b的变化

【题目】下列分子中各元素原子都满足最外层8电子结构的是

A. CH4 B. PCl3 C. PCl5 D. SF6

【题目】(1)如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A___________，B_________，C__________，D__________。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。

(3)某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

①正确操作步骤的顺序是__________________________(用字母序号填写)。

②上述B步骤操作的目的是____________________________________________。

③上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

④判断到达滴定终点的实验现象是____________________________。

【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是

A. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

B. 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

C. 在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为4×10-6 mol·L－1·min－1

D. R的起始浓度越小，降解速率越大

【题目】乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.乙酸能与水以任意比互溶

B.乙酸溶液的导电能力较弱

C.10ml 1mol/L.乙酸恰好与 10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应

D.CH3COONa溶液的pH值大于7

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