Question

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－ 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A. 醋酸电离：CH3COOHCH3COO－+H+，一水合氨电离：NH3H2ONH4++OH－，H2O的电离：H2OH++OH－，所以开始滴加氨水时，中和了醋酸电离出的H+使水的电离程度增大，当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A错误；B、因为NH3H2O的电离常数Kb= c(OH－)c(NH4+)/c（NH3H2O），所以c（NH4+）/c（NH3H2O）=Kb/c(OH－)，因为Kb不变，c（OH－）逐渐增大，所以c（NH4+）/c（NH3H2O）始终减小，B错误；C、根据原子守恒，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和是定值，但浓度之和不是定值，C错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等， 则同浓度NH4+和CH3COO的水解程度相等，所以CH3COONH4呈中性，根据得失守恒可知，c(NH4+)=c(CH3COO)，D正确。答案选D。