题目内容

实验室需用500mL 0.1mol? L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是
A．应选用500mL的容量瓶
B．应称取2.0g NaOH固体
C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解
D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线
D

试题分析：D选项，错误，溶解的氢氧化钠溶液应恢复至室温后，转移到容量瓶中。
练习册系列答案
相关题目
下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
下列叙述正确的是
A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极
D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si
下列操作会导致实验结果偏高的是
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20．00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C．用托盘天平称量10．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ；得到滤渣1的主要成分为               。
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ，使用H2O2的优点是                                ；调节pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                      。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，     方案不可行，原因是                               ；
从原子利用率角度考虑，       方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝                           ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是         。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除静可与EDTA反应的干扰离子
下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
乙醇
天然气
浓硫酸
氢氧化钠




 
下列实验操作或原理不正确的是
A．进行焰色反应时，必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏大
D．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
下列图示实验操作，能达到目的的是
下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶
D．可以用下图装置进行氯气的尾气处理

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网