Question

18．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al ³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.4 mol/L
• B． 0.3 mol/L
• C． 0.2 mol/L
• D． 0.1 mol/L

Answer 1

分析 硫酸铝溶液中c（Al ³⁺）=$\frac{\frac{1.62g}{27g/mol}}{0.3L}$=0.2mol/L，根据化学式知c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al ³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO₄^2-）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）₂]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO₄^2-）=0.09mol-0.03mol=0.06mol，根据C=$\frac{n}{V}$计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度．

解答 解：硫酸铝溶液中c（Al ³⁺）=$\frac{\frac{1.62g}{27g/mol}}{0.3L}$=0.2mol/L，根据化学式知c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al ³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO₄^2-）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）₂]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO₄^2-）=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.06mol}{0.3L+0.3L}$=0.1 mol/L，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大．