题目内容
0.7mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
解答：解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
=1mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=0.7mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.7mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.7mol×2=1.4mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.4mol=2.4mol，
故选D．
则n（NO2）+n（NO）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=0.7mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.7mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.7mol×2=1.4mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.4mol=2.4mol，
故选D．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．
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