A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与12C所含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互称同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A．与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同	B．与¹²C所含的中子数相同
C．是C₆₀的同素异形体	D．与¹²C互称同位素

D

本题考查同位素、同素异形体概念。同位素原子的质子数相同，中子数不同；由于同位素原子的电子排布相同，所以其化学性质相同。

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已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒，它们之间有如图1-3所示的反应关系:

图1-3
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:
A的化学式：_____________；C的电子式：_____________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出:
A与B在溶液中反应的离子方程式:__________________________________________

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。
（2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。
（3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB₂，其化学键类型为___________________。
（4）用电子式表示AB₂的形成过程____________________________。

据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为¹⁰B₂₀。下列叙述正确的是( )

A．¹⁰B₂₀为硼元素的一种原子	B．¹⁰B₂₀为硼元素的一种单质
C．¹⁰B的中子数比核外电子数多	D．¹⁰B₂₀的原子核外电子层排布为

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．XW₂熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW₂为分子晶体

C．YW₃水溶液蒸干并灼烧可得YW₃固体

D．ZW₂分子结构如右图，说明ZW₂是极性分子

(1) ③号元素位于周期表第____周期第_____族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫________
⑵④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,属于_____分子（填极性或非极性）
⑶⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________
⑷⑨号元素的原子结构示意图为_______________________。⑨与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一，它对环境的危害主要是：

海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为
（2）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能(KJ/mol)	520.2	495.8	418.8

已知X Y Z 的价层电子构型为nS¹,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R^＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl^－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是，与同一个Cl^－相连的 R^＋有个。

(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH₃—CH₂—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH₂＝CH₂—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D 的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是（）
A. BC₂、DC₂、EC₂的化学键类型和晶体类型都相同
B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C.液态化合物AE₂在足量氧气中燃烧，气体体积减少（相同状况）
D.EC₂通入BaCl₂溶液无任何现象，继续通入BC₂也无沉淀生成

放射性核素

的一个原子经过6次衰变（每次都放出一个相同粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的核素。下列说法正确的是（）

A．每次衰变都放出一个氘原子

B．最终得到核素的符号是

C．Uub和Fm都是主族元素

D．上述Uub、Fm的原子核中中子数与质子数之差不相同