题目内容

4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式为                                                        
CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g)  ΔH=-67. 2kJ?mol-1

试题分析:4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,所以1molCO,即28gCO放出的热量为9.6×28/4=67. 2kJ,所以CO燃烧的热化学方程为
CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g)  ΔH=-67. 2kJ?mol-1
点评:本题考查了热化学方程式的书写,注意要标明各物质的状态。本题不难。
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酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是      
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值        (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:

①应选择      滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;                                                         
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,           即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数
起始滴定管读数
终点滴定管读数
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               (保留小数点后3位)。
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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