[题目]下表是元素周期表的一部分.根据表中列出的10种元素.回答下列问题. 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)O和S中.原子半径较大的是 ,(填元素符号或化学.以下同)(2)CH4和NH3中.热稳定性较强的是 ,(3)新制氯水有漂白作用.是因为其中含有 ,(4)元素最高价氧化物对应水化物中.碱性最强的是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

(2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；

(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；

(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；试验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

【答案】 S NH3 HClO NaOH SiO2+2OH-== SiO32-+H2O Al(OH)3 溴的四氯化碳 CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答题空10】0.05mol/(L·s)

【解析】(1)同主族从上到下原子半径逐渐增大，则O和S中原子半径较大的是S；(2)氮元素非金属性强于碳元素，则CH4和NH3中热稳定性较强的是NH3；(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO；(4)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，因此元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，因此存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，反应的离子方程式为SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是Al(OH)3；(5)乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，因此为了除去甲烷混有的少量乙烯可用溴的四氯化碳溶液；(6) 乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸乙酯不溶于水，所以为了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。(7)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则消耗氮气是0.1mol，因此消耗氢气是0.3mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(2L×3s)= 0.05mol/(L·s)。