题目内容
【题目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与 N2O4 是常用的火箭推进剂,火箭发射时常出现红棕色气体,发生的化学反应如下:
① (CH3)2N—NH2(1)+2N2O4(1) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H1<0
②N2O4(1) 2NO2(g) △H2>0
下列说法不正确的是 ( )
A.反应①中,N2O4 为氧化剂
B.反应①中,生成1mo1CO2 时,转移16mo1e-
C.由反应②推断:加压、降温是获得液态 N2O4的条件
D.温度升高,反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大
【答案】BD
【解析】
A.反应①中,N2O4中N元素的化合价降低,发生还原反应,N2O4为氧化剂,故A正确;
B.反应中C元素的化合价从-4价升高到+4价,所以反应①中,生成1mol CO2时,转移8 mol e-,故B错误;
C.由反应②:增大压强逆向移动,降低温度向吸热方向移动,降低温度也向逆方向移动,所以加压、降温是获得液态N2O4的条件,故C正确;
D.升高温度增大反应速率,所以温度升高,反应①的化学反应速率增大、反应②的化学反应速率增大,故D错误。
故选BD。
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【题目】地球上的氮元素对动植物有重要作用,其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的部分K值如下表。
温度/℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。
②请结合平衡常数解释,该反应为放热反应的理由___。
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因___。
(2)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为___。
②下列说法不正确的是___(填字母序号)。
a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置