题目内容

12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
A．氯化铁溶液，溴水B．碳酸钠溶液，溴水
C．高锰酸钾酸性溶液，溴水D．高锰酸钾酸性溶液，氯化铁溶液

分析 根据乙烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应，甲苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色，乙酸乙酯能发生水解，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚进行分析．

解答 解：A．氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；
B．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故B错误；
C．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，故C正确；
D．酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸乙酯11.17g，反应后又回收该醇1.8g，则醇的相对分子质量接近于（　　）
A．88B．102C．116D．196
3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）
A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg
20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：
（1）如图Ⅰ所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E1和E2的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表Se元素．上述氢化物中稳定性最强的是H2O（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收132kJ的热量．
7．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（　　）
A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比
B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比
C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比
D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比
17．将一定量的有机物充分燃烧后的产物，通入足量的石灰水完全吸收，经过滤得沉淀30g，滤液的质量比原有石灰水的质量减少11.4g（假定不考虑操作过程中的损耗），该有机物可能是（　　）
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
4．下列说法错误的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D．只用水就能鉴别苯和四氯化碳
1．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是ad；（填字母）．
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4．两者沸点的关系为X＜Y（填“＞”或“＜”）．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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