题目内容

有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 。

(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。

(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是 。

 

(1)c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2

(2)V1＝V2＜V3

(3)n1＝n3＞n2

(4)v1＝v2＝v3　va＝vb＜vc

【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大。同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。

 

练习册系列答案
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某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的 (填“正”或“负”)极相连，氢气从 (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为 (填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为 交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为 。

(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是 ，转移的电子数为 。

 

常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： 。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是 (填序号)。

 

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的

CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）

A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

 

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

 

下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

 

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）

A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

 

已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝ 。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝ 。(保留两位有效数字)

 

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积

C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

 

已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有

以下结构特征和性质：

①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：

(1)X的电子式为 ，Z的离子符号为 。

(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为 。

(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式： 。

 

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