题目内容

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。

C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 变大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

【答案】D

【解析】

A．加水稀释尽管促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)c(OH-)变小，故A错误；

B．溶液的导电性与溶液中的离子浓度和所带电荷有关，由于H2A溶液与H2SO4溶液的浓度不一定相等，因此不能通过测定溶液的导电性大小判断是否为弱酸，故B错误；

C．加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，所以稀释过程中=减小，故C错误；

D．醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )

A.当加入mLKOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度

B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为

C.Y点对应的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂

【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶2∶2的是(　　)

A.B.

C.D.

【题目】1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______。

（2）E2+离子的价层电子排布图是 ______ ，F原子的电子排布式是 ______ 。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ 。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为 ______ 。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为 ______ 。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ______，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= ______ g/cm3(列出计算式，无需计算)。

【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是__________（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）___________。（单选）

A．升温 B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线______________

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1

【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是 ( )

选项

反应类型

反应条件

A

加成反应；取代反应；消去反应

KOH醇溶液加热 ；KOH水溶液加热；常温

B

消去反应；加成反应；取代反应

NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热

C

氧化反应；取代反应；消去反应

加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热

D

消去反应；加成反应；水解反应

NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热

A.AB.BC.CD.D

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