下列图示与对应的叙述相符的是( ).A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同B．用0.010 0 mol·L-1硝酸银标准溶液.滴定浓度均为0.100 0 mol·L-1 Cl-.Br-及I-的混合溶液.由图Ⅱ曲线.可确定首先沉淀的是Cl-C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系D．图Ⅳ表示相同体积.相同pH的一元强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。

A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同

B．用0.010 0 mol·L^－¹硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L^－¹ C^l^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是C^l^－

C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H₂）随时间的变化曲线

A

图Ⅰ表示有无催化剂活化能不同，但该反应的反应热是相同的，A项正确；由图Ⅱ可知，I^－在沉淀溶解平衡时的－lg[c（X^－）]值最大，即I－浓度最小，说明I^－最先沉淀，B项不正确；图Ⅲ表示该可逆反应正向为气体体积增大的方向，而工业合成氨反应的正向为气体体积缩小的方向，C项不正确；由于弱酸在反应过程中不断电离出H＋，因此反应速率快，D项不正确。

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X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K	298	398	498	……
K/(mol·L^—1)^—2	4.1×10⁶	K₁	K₂	……

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“>”“=”或“<”）
②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。
A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
B．混合气体密度保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体相对分子质量保持不变
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是                                            。
②B中浓H₂SO₄的作用是                                    。
（4）写出D装置中反应的化学方程式                                          。
（5）a中通入空气的作用                                                 。

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH₄HCO₃＋HCl―→NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1

如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A．反应过程(1)的热化学方程式为A₂(g)+B₂(g)

C(g)ΔH₁=-Q₁ kJ/mol

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)

A₂(g)+B₂(g)ΔH₂=+Q₂ kJ/mol

C．Q₁与Q₂的关系:Q₁＞Q₂

D．ΔH₂＞ΔH₁

如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)

A．由图可知，该反应为放热反应

B．该反应的焓变为ΔH＝－(E₂－E₁)

C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂

D．该反应的发生条件一定是加热

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的

，此时H₂的转化率为；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入一定量H₂

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H₂O(l)

H₂O(g) ΔH="+44.0" kJ/mol
则2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（

）、环己二烯（

）和苯的氢化热数据。

化合物
氢化热 (kJ/mol)	119.7	232.7	208.4

根据表中数据推断正确的是
A．环己二烯与H₂的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1 mol

50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。