Question

【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂

B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由图像可知，A点为0.100 molL-1的HNO2溶液，其酸度为8.5，根据水的离子积常数可以求出c(H+)=1mol/L，所以pH=2.75，说明亚硝酸是弱酸。B点所加NaOH溶液的体积为10mL，此时恰好有一半的亚硝酸被中和，溶液中含有等物质的量的亚硝酸和亚硝酸钠。C点酸度为０，溶液呈中性。A. 因为滴定终点是亚硝酸钠溶液，呈碱性，所以，滴定过程中，应选用酚酞做指示剂，A不正确；B. B点溶液中存在着电荷守恒和物料守恒，分别可以表示为c(H+)+ c(Na＋)=c(NO2-)+c(OH-)和2c(Na＋)= c(NO2-)+c(HNO2)，由此可以推出 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，B不正确；C. C点时pH=7，加入NaOH溶液的体积小于20 mL，C不正确；D. A点c(HNO2)＝0.100 molL-1，c(NO2-)＝c(H+)=1mol/L，所以，25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5，D正确。本题选D。