题目内容
【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg
。25℃时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂
B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL
D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5
【答案】D
【解析】试题分析：由图像可知，A点为0.100 molL-1的HNO2溶液，其酸度为8.5，根据水的离子积常数可以求出c(H+)=1
mol/L，所以pH=2.75，说明亚硝酸是弱酸。B点所加NaOH溶液的体积为10mL，此时恰好有一半的亚硝酸被中和，溶液中含有等物质的量的亚硝酸和亚硝酸钠。C点酸度为０，溶液呈中性。A. 因为滴定终点是亚硝酸钠溶液，呈碱性，所以，滴定过程中，应选用酚酞做指示剂，A不正确；B. B点溶液中存在着电荷守恒和物料守恒，分别可以表示为c(H+)+ c(Na＋)=c(NO2-)+c(OH-)和2c(Na＋)= c(NO2-)+c(HNO2)，由此可以推出 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，B不正确；C. C点时pH=7，加入NaOH溶液的体积小于20 mL，C不正确；D. A点c(HNO2)＝0.100 molL-1，c(NO2-)＝c(H+)=1
mol/L，所以，25℃时，HNO2的电离常数Ka=
1.0×10-4.5，D正确。本题选D。
【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。
