题目内容

25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是
A．Na2 CO3B．KOHC．Fe2(SO4)3D．KHCO3
C

试题分析：A、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH大于7，故A错误；B、氢氧化钾属于强碱，水溶液显碱性，pH大于7，故B错误；C、硫酸铁是弱碱强酸盐，水溶液水解，溶液呈酸性，PH值小于7，故C正确；D、KHCO3是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；
练习册系列答案
相关题目
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的
A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）
D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）
蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)
A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O3
下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是
A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2OH3O++OH-
C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．PO43-+H2OHPO42-+OH-
已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小
已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____   ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。
亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                          。
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是         （填字母）。
A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
 
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是        （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                    。
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
探究三  反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
（6）电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                       。
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋= H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO
在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（    ）
A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)

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