题目内容

在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（    ）
A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)
D

试题分析：A、S2?少量分步水解，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(S2?)＞c(OH?)＞c(HS?)，错误；B、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HS?)+2c(S2?)+c(OH?)，错误；C、根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS?)+2c(S2?)，错误；D、根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)，正确。
练习册系列答案
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25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是
A．Na2 CO3B．KOHC．Fe2(SO4)3D．KHCO3
下列反应中，属于水解反应且书写正确的是
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O
B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．S2- + H2OH2S+ OH-
在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（  )
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b
酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。
下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（ ）
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4HSO4
下列关系正确的是
A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）
B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：
C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：
D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：
 

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