Question

【题目】室温下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、 ．
（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是 ， 溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）从大到小的顺序为 ， 其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c点所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b点所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是 ．
（6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是 ． A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

Answer 1

【答案】
（1）锥形瓶
（2）NaA；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=
（3）=
（4）＞
（5）a
（6）A、D
【解析】解：（1）中和滴定需要用到铁架台（带蝴蝶夹）、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；所以答案是：锥形瓶；（2）a点时酸碱恰好中和，溶质为NaA，NaA水解呈碱性，A﹣的水解程度减小，溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（OH﹣）＞c（H+）；a点所示溶液中溶质为NaA，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）；
所以答案是：NaA；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=；（3）c点所示溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）；
所以c（Na+）=c（A﹣）；
所以答案是：=；（4）b点溶质为等浓度的NaA和HA，HA的电离程度大于NaA的水解程度，c（A﹣）＞c（HA）；
所以答案是：＞；（5）根据图像知，该酸是弱酸，a、b、c点的溶质分别是盐、盐和酸、盐和酸，a点盐类水解促进水电离，b点盐类水解小于酸的电离，水的电离程度受到抑制，c点溶液呈中性，水的电离程度不受影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是a；
所以答案是：a；（6）A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致V（HA）偏大，故A正确；
B、锥形瓶洗涤后没有干燥，NaOH的物质的量不变，导致V（HA）不变，故B错误；
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出，NaOH的物质的量偏小，导致V（HA）偏小，故C错误；
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下，导致V（HA）偏大，故D正确；
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视，导致V（HA）偏小，故E错误；
故选AD．
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．