题目内容

11．化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（　　）
A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

分析 A．Si为常见的半导体材料，位于金属与非金属的交界处；
B．步行、骑自行车、乘公交车等可减少二氧化碳的排放；
C．明矾不具有强氧化性；
D．开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放．

解答 解：A．Si位于金属与非金属的交界处，为常见的半导体材料，用于制作太阳能电池板，故A正确；
B．步行、骑自行车、乘公交车等可减少二氧化碳的排放，则为“低碳”出行方式，故B正确；
C．明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能用于杀菌消毒，故C错误；
D．开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放，则减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、物质的性质与用途、化学与环境及能源的关系等，注重高频考点的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是AD
A．生石灰    B．无水氯化钙    C．五氧化二磷    D．碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满．
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．
（4）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb1.8×10-5．
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：
C．8个中子的碳原子的符号：12CD．Cl-的结构示意图：
19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L-1，放出热量Q1kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填写序号）
a．v正（C）=2v正（B）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=2v正（B）              d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
6．某课外活动小组研究金属钙的性质．他们首先通过分析钙与镁的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钙与镁属于同一类物质，在性质上有许多相似之处，在金属活动性顺序表中，钙排在钠的前面．实验过程如下：先取一块钙，用小刀切割下一小块，观察切面为银白色．预测其与水反应的现象和钠的一样，所以将小块钙放在盛水的烧杯中，发现钙沉在液面下，有气泡冒出，但不如钠与水反应剧烈．由此可知：钙的硬度比较小，密度比水大，和水反应不如钠剧烈．
（1）该小组研究钙的性质时用到了哪些主要方法：查阅资料、实验、观察、分类、比较（任写三种）．
（2）他们是按照怎样的程序来研究金属钙的性质的：观察外观、预测性质、实验观察、解释结论
（3）你认为钙与水反应不如钠与水反应剧烈的原因可能是钙与水反应生成氢氧化钙，溶解度不大，附着在钙的表面，使钙与水的反应速率减慢．
16．将40mL密度为1.84g•mL-1的98%浓硫酸缓缓加人200mL水中配成稀硫酸．测得稀硫酸的密度是1.2g•mL-1，则稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%，物质的量浓度是3.2mol/L．
3．在同温同压下，等体积的四瓶混合气体：（1）N2；（2）O2；（3）CO2；（4）NO2，气体密度由大到小的排序正确的是（　　）
A．（1）＞（2）＞（3）＞（4）B．（2）＞（4）＞（3）＞（1）C．（3）＞（4）＞（2）＞（1）D．（4）＞（3）＞（2）＞（1）
20．工业上硅有多种生产路线，其中一种生产高纯硅的工艺流程示意图如图：

已知：①流化床反应器中的主反应：Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
②还原炉中的主反应：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl；
③SiHCl3极易水解：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（1）电弧炉中生成单质硅的化学方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．若焦炭过量，则造成的不利后果是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）电弧炉中已经得到单质硅，但仍要进行后续操作的目的是粗硅提纯．
（3）整个操作流程都要隔绝空气，原因是硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅（写出一条即可）．
（4）上述操作流程中可以循环利用的物质是氯化氢．所用氯化氢可由氯碱工业提供，假定生产过程无损伤，也没有副反应发生，则生产1t高纯硅，理论上需要2.1t（精确到0.1）NaCl，即可实现连续生产．
1．取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）20g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24L CO2，求样品中碳酸钠的质量分数？

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