未来新能源的特点是资源丰富.使用时对环境无污染或很少污染.且有些可以再生.下列全部属于新能源的是一组是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（　　）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能．

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

③④⑤⑥

D．

除①②外

分析新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．

解答解：①天然气、②煤、④石油是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源，故①②④不符合要求；
③核能是新能源，可以再生，但若使用不当会对环境造成极大的污染，故③不符合要求；
⑤海洋能、⑥地热电池、⑦风能、⑧氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故⑤⑥⑦⑧符合要求；
故选B．

点评本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用，难度不大，注意基础的掌握．

练习册系列答案

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2．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将20 g NaOH 溶解在500mL 水中
	B．	将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
	C．	将1 L 10 mol•L^-1浓盐酸加入9 L 水中
	D．	将10 g NaOH 溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

3．M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（　　）

20．氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式是2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-或2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂或3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂．
（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺流程如图：

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（4）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图：

a．检验装置的气密性；
b．通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
c．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d．在沉积的FeCl₃固体下方加热
e．体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
①装置D中FeCl₂的作用是吸收Cl₂，②画出尾气吸收装置E并注明试剂

．

7．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为N_A
	B．	常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为N_A
	C．	PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的个数为N_A
	D．	体积为1L、物质的量浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

17．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	将过量的CO₂通入CaCl₂溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca（HCO₃）₂可溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	将铜片放入过量的稀硝酸中	生成无色气体，后观察到红棕色	NO遇氧气反应生成红棕色的NO₂
D	将SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂具有漂白性

4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．从组成上分类，下列物质可以与CO₂分为同一类的物质是（　　）

SO₂

K₂CO₃

1．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①-④的各方法中正确的是（　　）
①滴加浓硝酸 ②滴加水 ③滴加油 ④灼烧．

	A．	BeF₂分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形
	B．	SF₂分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形
	C．	BF₃分子的立体构型为平面正三角形
	D．	CO₃^2-离子的中心原子采取sp³杂化

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