Question

室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B⁺)>c(Cl^-)

B．b点时溶液的pH=7

C．当c(Cl^-)=c(B⁺)时，V(HCl)<20mL

D．C点时溶液中c(H⁺)约为0.03mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a点为BOH—BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B⁺)>c(Cl^-)，正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH<7，错误；C、pH=7点，加入在b点之前，故V<20mL，正确；D、加入盐酸为40ml时，c(H⁺)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正确。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类的水解等相关知识。