Question

（2011?崇川区三模）在室温下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两种溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²

B．点②、点⑤所示溶液中，均有：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）

C．点③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．点④所示溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根据H₂C₂O₄是二元弱酸，不能完全电离，c（H⁺）＜0.10mol?L^-1，再根据水的离子积常数可知c（OH^-）＞10^-13mol?L^-1；
B．点②、点⑤为混合溶液，遵循电荷守恒；
C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC₂O₄，电离大于其水解；
D．根据物料守恒计算分析；

解答：解：A．H₂C₂O₄是二元弱酸，不能完全电离，c（H⁺）＜0.10mol?L^-1，再根据水的离子积常数可知c（OH^-）＞10^-13mol?L^-1，所以

c(H+)

c(OH-)

＜

0.10

10-13

=10¹²，故A错误；
B．点②、点⑤为混合溶液，由电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC₂O₄：KOH+H₂C₂O₄═KHC₂O₄+H₂O，HC₂O₄^-电离大于其水解，则c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故C错误；
D．点④为混合溶液，物料守恒得：c（K⁺）=

0.10mol?L-1×15mL

25mL

=0.06mol?L^-1，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=

10mL ×0.10mol?L-1

25mL

=0．O4mol?L^-1，所以c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol?L^-1，故D正确；
故选：D；

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．