题目内容

第ⅣA族元素R，在它的化合物R（OH）n中，R的质量分数为77.8%；在它的另一种化合物R（OH）m中，R的质量分数为63.6%。试求：
（1）n和m的值。
（2）R的相对原子质量。
（1）n="2,m=4 " (2)119
（1）依题意得：
="0.778              "      ①
="0.636                   " ②
解得，推理得：n=2，m=4。
（2）Mr（R）==119
练习册系列答案
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相对原子质量大于10的两种短周期元素X和Y能形成两种二元化合物A和B，已知A分子中X和Y的原子个数比为1∶2，A对氧气的相对密度为2，又知B分子中有一个X元素的原子，B在标准状况下的密度为3.57g/L，试判断：(1)X和Y各为何种元素；(2)A和B的化学式。
在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是(    )
A．R是第ⅤA族元素
B．R的氢化物水溶液是强酸
C．中的R元素只能被还原
D．R2在常温下一定是气体
元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是(    )
A．它处于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱
某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
试剂________________________________________。
实验方案
实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞的冷水反应
4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应
5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应十分剧烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
(3)实验内容：
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
两短周期元素X和Y，可形成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数是：①m-1  ②m-2  ③m-3  ④m-5  ⑤m+3  ⑥m+8，其中正确的组合是（   ）
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑥
X、Y两元素能组成ＸＹ3型化合物，则X和Y的原子序数可能是(    )
A．6和8B．20和9C．13和17D．19和16
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：                           。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性             （填“强”或“弱”），这是由于           。
某元素R的近似相对原子质量为M，有质量数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数比为(    )
A．(M-n)∶(m-M)B．(M-n)∶(m-n)
C．(M-m)∶(M-n)D．(m-n)∶(M-n)

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