题目内容
硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241508233556471.png)
某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
(2)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)的△H= 。
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看, ;
②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082415082362017504.png)
该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 (填序号)。
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082415082376016575.png)
请回答:
(5)H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。
(6)b极上发生的电极反应是 。
Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241508233556471.png)
某研究小组查阅资料得:
BaSO4(s)+4C(s)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824150823433244.png)
BaSO4(s)+2C(s)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824150823433244.png)
(1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
(2)反应C(s)+CO2(g)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824150823433244.png)
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个
①从原料角度看, ;
②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
(4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082415082362017504.png)
该小组同学提出以下四种观点:
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 (填序号)。
Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082415082376016575.png)
请回答:
(5)H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。
(6)b极上发生的电极反应是 。
27.(12分,每空2分)
Ⅰ.(1)H2S+2OH- =2S2-+H2O
(2)+172.5 kJ?mol-1
(3)使BaSO4得到充分的还原,提高BaS的产量
(4)④
Ⅱ.(5)a
(6)O2+4e-+4H+═2H2O
Ⅰ.(1)H2S+2OH- =2S2-+H2O
(2)+172.5 kJ?mol-1
(3)使BaSO4得到充分的还原,提高BaS的产量
(4)④
Ⅱ.(5)a
(6)O2+4e-+4H+═2H2O
试题分析:
Ⅰ.(1)吸收的气体是H2S,得到硫化钠。该反应的离子方程式H2S+2OH- =2S2-+H2O 。
(2)根据盖斯定律(①-②*2)/2=+172.5 kJ?mol-1
(3)使BaSO4得到充分的还原,提高BaS的产量
(4)①无论如何SO42-在溶液中的浓度都不能为0,错误;
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点,相当于增加了SO42-的浓度,此时溶液中钡离子浓度减小的,错误;
③ 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点,无论是SO42-的浓度还是钡离子浓度都是增加的,错误。
④d点中无论是SO42-的浓度还是钡离子浓度都是比较小的,此时溶度积比离子积常数小,未能沉淀,所以正确的是④。
Ⅱ.(5)b电极是正极,氢离子在原电池中向正极移动,选a
(6)b电极是正极,发生还原反应,由于在酸性电解质中,故方程式为O2+4e-+4H+═2H2O
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