题目内容
【题目】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答:
（1）E的结构式是____________，F的电子式是____________
（2）写出F与D反应的离子方程式___________________________________________
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是_________________________________________________。
【答案】 O=C=O 
2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑ O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
【解析】常温下D为无色液体，则D为H2O；E是一种常见的温室气体，则E为CO2；由转化关系图可得，A为H2，B为O2，C为碳单质，F为Na2O2。
（1）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，Na2O2为离子化合物，电子式为
。
（2）F为Na2O2，D为H2O，二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（3）B为O2，Z与B互为同素异形体，则Z为O3，与酸性碘化钾溶液反应生成O2和I2，反应的离子方程式为O3+2H++2I-=O2+I2+H2O。
名校课堂系列答案【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为_____________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________。
（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
