题目内容

金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币．下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是

[　　]

A．

金、银、铜都属于不活泼金属

B．

单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来

C．

黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别

D．

三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：Au＞Ag＞Cu

答案：D
练习册系列答案
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从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以
金属废料
金属废料
为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；
（4）王水是
浓盐酸和浓硝酸
浓盐酸和浓硝酸
的混合液，其体积比为：
3：1
3：1

（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符号）．
根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

（2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极
d
d
（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为
Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
．
（3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有
污染小、能量消耗少、反应条件简单等
污染小、能量消耗少、反应条件简单等
（回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是
Cu2+可以使蛋白质变性
Cu2+可以使蛋白质变性
．

金属与金属材料

1．重要的黑色金属材料——钢铁

(1)生铁：硬度大，质脆、不易加工，含C量高．

(2)钢：性能优于生铁，含C量低，易锈蚀．

(3)不锈钢：含Cr、Ni等元素的钢材．

2．几种有色金属材料——金、银、铜

(1)Au、Ag、Cu的主要物理性质

(2)Au、Ag、Cu的化学性质

①Au、Ag、Cu都是不活泼金属，化学稳定性：Au＞Ag＞Cu．

②Cu的化学性质：

铜的锈蚀：

加热或点燃条件下，铜跟非金属的反应

2Cu＋O2________，

2Cu＋S________．

(3)含Cu化合物间的相互转化

4CuO2Cu2O＋O2↑

CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑

Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑

(4)Au、Ag、Cu的应用

①Au的应用

②Ag的应用

③Cu的应用

(5)未来的钢铁——钛(Ti)

钛表面易形成致密的氧化物保护膜，抗蚀力强．

钛具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点．

钛应用范围广泛：可用于制造飞机、飞船、火箭、导弹、舰艇、化工设备、纺织设备、医疗器械等，还可以制成“人造骨骼”．

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。

①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。

②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量          mol。

（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。

Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。

（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

①混合气体的平均摩尔质量为______________。

②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量（质量分数）

75．00%

_________

_________

 

 

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