题目内容
【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | 原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）_______。
（3）R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。
已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）_______，配位体为（写化学式）_______________________，x 的值为______。
【答案】 7 3 O、N、C +6 B CO3+ NH3、Cl— 4
【解析】X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子序数比R大3，则E为Co。（1）Y氮元素，原子核外有7个电子，即有7不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；（2）在同周期元素中，从左向右，元素的电负性逐渐增大，所以X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为O、N、C；（3）R为铬元素，它的最高化合价为+6价，根据题意可知，氯化铬（CrCl3
6H2O）和氯化银的物质的量之比是0.01：0.02=1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3
6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3
6H2O）的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2
H2O，答案选B；（4）元素Co形成八面体构型的配合物离子[Co(NH3)xCl2]+中，根据配合物的有关定义可知，中心离子为Co3+，配位体为NH3，由于配合物形成的是八面体结构，所以该配合离子的配位数为6，即x+2=6，可知x 的值为4。
