[题目]随着卤素原子半径的增大.下列递变规律正确的是( )A. 单质的熔.沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强

C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

【答案】B

【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。

练习册系列答案

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【题目】在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣

【题目】下列说法正确的是：

A. 沸点大小：HI>HBr>HCl>HF

B. HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

C. 冰、水和水蒸气中都含有氢键

D. 固体碘升华克服的是分子间作用力

【题目】镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：

（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合价为______价。

（2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl26H2O。

（3）MgCl26H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是____________________；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_____________________________。

（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为_____________。

（5）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg2+的浓度为___________。

（6）制得的粗硼在一定条件下可反位生成BI3，BI3加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，三次消耗Na2S2O3溶液的体积平均值为 VmL。则该粗硼样品的纯度为___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3