题目内容

下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（　　）
A．2s＞3sB．2s＞2dC．2px＜2PyD．2px=2py
A．形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…，所以3s＞2s，故A错误；
B．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2d，故B错误；
C．2px和2Py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，即2px=2py故C错误；
D．2px和2Py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，即2px=2py，故D正确；
故选：D．
练习册系列答案
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砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

（1）下列说法正确的是     ▲       （选填序号）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同   B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性:As＞Ga               D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为：          ▲           。
AsH3空间形状为：     ▲      (CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：     ▲     。
（3）Ga的核外电子排布式为：      ▲       。
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：        ▲       。
原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（　　）
A．L层B．K层C．N层D．M层
下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2
硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云．
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
元素ABCD
性质或
结构信息		其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的结构示意图______，B原子的电子式______，C的单质的电子式为______．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有______，______，______，______．
（3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式：______．
（4）对应离子半径大小比较：A______D．
已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）写出下列元素符号X______、W______．
（2）写出下列元素在周期表中的位置X______、W______．
（3）写出下列反应方程式：X+Y______．
a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族．a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．
下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：a＞c＞d
B．非金属性：c＞a＞d
C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a
D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物
A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是（　　）
A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-
C．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D
D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

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