Question

18．下列推论正确的是（　　）

• A． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂═SO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• B． C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol^-1，则金刚石比石墨稳定
• C． OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
• D． 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；
B．物质的能量越高越不稳定；
C．反应过程中，稀醋酸电离要吸热；
D．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热．

解答 解：A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂；故A错误；
B．C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1，但由于稀醋酸电离要吸热，所以含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量小于28.7kJ，故C错误；
D．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO不是稳定氧化物，还会继续燃烧放热，所以碳的燃烧热大于110.5kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．