题目内容
【题目】某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______________________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是______________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________________。
(4)B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为______________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
【答案】NaOH溶液 除去镁、铝合金表面的氧化膜 ⑤①④③② 使D和C两管中液面相平 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 
偏小
【解析】
(1)Al与NaOH溶液反应生成氢气，而Mg不能与NaOH溶液反应，A中装有NaOH溶液；
(2)Mg、Al是比较活泼的金属，与空气中的氧气反应产生氧化镁、氧化铝薄膜；
(3)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量；在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；
(4)B中发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的铝的质量为(a-c)g，氢气体积为bmL，设铝的相对原子质量为M，结合电子守恒计算；
(5)若未洗涤，会导致Mg表面有残留离子，Mg质量偏大。
(1)Mg、Al都是比较活泼的金属，二者都可以与酸反应，但只有Al与NaOH溶液反应生成氢气，Mg不能，因此A中试剂为NaOH溶液；
(2) Mg、Al都是比较活泼的金属，两种金属与空气接触，在金属表面产生了一层MgO、Al2O3保护膜，实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的除去镁、铝合金表面的氧化膜；
(3)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以顺序为⑤①④③②，量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；
(4) B中Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；参加反应的铝的质量为(a-c)g，氢气体积为bmL，设铝的相对原子质量为M，由电子守恒可知，
，解得M=
；
(5)若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则造成(a-c)变小，由铝的质量分数
×100%可知，实验过程中铝的质量分数偏小。
能考试全能100分系列答案
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式___。
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___。
